Normalite Molarite

Kimyada, farkl&#; konsantrasyon birimleriyle çal&#;&#;mak yayg&#;nd&#;r ve ahlak ve normallik en s&#;k kullan&#;lanlardan ikisidir. Bir yandan molarite, her bir litre çözeltideki çözünen maddenin mol say&#;s&#;n&#; gösteren kimyasal bir konsantrasyon birimidir . Öte yandan, normallik ayn&#; zamanda bir kimyasal konsantrasyon birimidir , ancak çözeltinin litresi ba&#;&#;na çözünen e&#;de&#;erlerinin say&#;s&#; cinsinden ifade edilir .

Öyle görünmese de, mol say&#;s&#; ve e&#;de&#;erleri de oldu&#;undan, normallik ve molarite yak&#;ndan ili&#;kilidir. Bununla birlikte, her bir üniteyi farkl&#; uygulamalar için daha pratik veya kullan&#;&#;l&#; k&#;lan çok önemli bir tak&#;m farkl&#;l&#;klar vard&#;r. Bu nedenle bu yaz&#;da molarite ve normalite aras&#;ndaki fark, bu konsantrasyon birimlerinin her birinin ne için kullan&#;ld&#;&#;&#;, nas&#;l hesapland&#;&#;&#;, bir konsantrasyon biriminden di&#;erine nas&#;l dönü&#;türüldü&#;ü ve hangi durumlarda kullan&#;ld&#;&#;&#; ele al&#;nacakt&#;r. birini veya di&#;erini kullanmak daha uygun.

molarite

Molarite, ba&#;ta belirtildi&#;i gibi, çözünen madde miktar&#;n&#;n mol say&#;s&#; ve çözeltinin hacminin litre cinsinden ifade edildi&#;i kimyasal bir konsantrasyon birimidir. Herhangi bir çözelti hacminde bulunan çözünen madde miktar&#;n&#;n çok kolay ve h&#;zl&#; bir &#;ekilde bilinmesini sa&#;lad&#;&#;&#; için en çok kullan&#;lan konsantrasyon birimlerinden biridir.

Molarite, genellikle &#;molar&#; olarak okunan mol/L birimlerinde ifade edilir. Bu nedenle, 0,5 mol/L&#;lik bir konsantrasyon genellikle 0,5 molar olarak okunur.

Molarite hesaplamak için formüller

Molariteyi tan&#;mlayan formül:

burada n _çözünen, çözünen maddenin mol say&#;s&#;n&#; temsil eder ve V _solüsyonu , litre cinsinden ifade edilen solüsyonun hacmini temsil eder. Bununla birlikte, mol say&#;s&#;n&#;, kütlenin çözünen maddenin molar kütlesine bölünmesiyle verilen formülle de&#;i&#;tirmek çok yayg&#;nd&#;r ve a&#;a&#;&#;daki formülü verir:

Molariteyi ne zaman kullanmal&#;s&#;n&#;z?

Molarite, genel amaçl&#; bir konsantrasyon birimidir; bu, s&#;cakl&#;kta büyük de&#;i&#;iklikler olmad&#;&#;&#; sürece, çözeltileri içeren hemen hemen her durum için i&#;e yarad&#;&#;&#; anlam&#;na gelir.

&#;kincisi, s&#;cakl&#;&#;&#;n bir çözeltinin hacmini etkileyebilmesi ve hacme ba&#;l&#; olan molaritenin de s&#;cakl&#;kla de&#;i&#;mesine neden olabilmesidir. Bu durumlarda, molalite veya mol kesirleri gibi, kütle veya madde miktar&#; cinsinden ifade edilen ba&#;ka bir konsantrasyon biriminin kullan&#;lmas&#; tercih edilir.

Normal

Normallik ayn&#; zamanda bir kimyasal konsantrasyon birimidir. Normalite ve molarite aras&#;ndaki temel fark, birincisinin çözünen madde miktar&#;n&#; mol yerine e&#;de&#;er say&#;s&#; cinsinden ifade etmesidir.

Ço&#;u insan için normallikle ilgili en büyük sorun, molariteden farkl&#; olarak ayn&#; çözümün birden fazla normalli&#;e sahip olabilmesidir, çünkü e&#;de&#;er say&#;s&#; kavram&#; çözünenin ne için veya ne &#;ekilde kullan&#;ld&#;&#;&#;na ba&#;l&#;d&#;r. i&#;tirak edecektir.

Normalli&#;i hesaplamak için formüller

Normalli&#;i hesaplamak için formüller, molarite için olanlara çok benzer. Normallik tan&#;m&#;n&#;n matematiksel formu &#;öyledir:

nerede n _{e&#;. çözünen,} çözünen e&#;de&#;erlerinin say&#;s&#;n&#; temsil eder ve V _solüsyonu, litre cinsinden ifade edilen solüsyonun hacmini temsil eder. Normalli&#;i çözünenin kütlesinden hesaplamak için molariteye benzer bir formül de vard&#;r:

PE _çözünen (çözünenin e&#;de&#;er a&#;&#;rl&#;&#;&#;), çözünen maddenin 1 e&#;de&#;erinin gram cinsinden a&#;&#;rl&#;&#;&#;n&#; temsil eder. _{Bu, molar kütlenin maddenin molü ba&#;&#;na e&#;de&#;er say&#;s&#;n&#; temsil eden ve gerçek e&#;de&#;er say&#;s&#;yla (n eq )} kar&#;&#;t&#;rmamak için ω (Yunanca omega harfi) olarak adland&#;raca&#;&#;m&#;z bir tamsay&#;ya bölünmesiyle verilir .

Bu denklemi öncekiyle birle&#;tirerek &#;unu elde ederiz:

e&#;de&#;er say&#;s&#; kavram&#;

E&#;de&#;er say&#;s&#; kavram&#;n&#; anlaman&#;n anahtar&#; ve asl&#;nda &#;normal&#; konsantrasyon veya normallik olarak adland&#;r&#;lmas&#;n&#;n nedeni ω&#;de yatmaktad&#;r. Bu say&#;, çözünenin kullan&#;ld&#;&#;&#; kullan&#;ma veya kat&#;laca&#;&#; kimyasal reaksiyona ba&#;l&#;d&#;r.

En az iki kimyasal madde içeren her bir ana kimyasal reaksiyon türü için, &#;Normal&#; reaktan olarak adland&#;raca&#;&#;m&#;z &#;eyi tan&#;mlayabiliriz; bu, mümkün olan en basit versiyona kat&#;lan reaktan&#; tan&#;mlamak için kulland&#;&#;&#;m&#;z genel bir terimden ba&#;ka bir &#;ey de&#;ildir. türün özel tepkisi.

Örne&#;in , bir asit-baz reaksiyonundan bahsediyorsak , en basit durum, herhangi bir monoprotik asidin (HA) bir monobazik bazla (B) reaksiyona girerek ilgili e&#;lenik çiftleri vermesidir:

Monoprotik asit HA ve monobazik baz B, s&#;ras&#;yla normal asit ve baz dedi&#;imiz &#;eydir. _{Bu, HCI veya HNO3} gibi herhangi bir asidin normal bir asit oldu&#;u ve NaOH veya _NH3 gibi herhangi bir baz&#;n normal bir baz örne&#;i olaca&#;&#; anlam&#;na gelir.

&#;imdi diprotik olan sülfürik asit (H2S04 ₎ gibi bir asit dü&#;ünürsek , normal bir bazla reaksiyon &#;öyle olur _:

Gördü&#;ümüz gibi, bu asidin her bir molü 2 mol normal asit ile “e&#;de&#;er”dir . Bu nedenle, sülfürik asidin mol ba&#;&#;na e&#;de&#;er say&#;s&#;n&#;n 2 oldu&#;unu söylüyoruz. Bu nedenle, 0,1 molar H 2S04 çözeltisi, _0,2 molar normal asit çözeltisine e&#;de&#;erdir, bu nedenle böyle bir normalli&#;in normal oldu&#;unu söylüyoruz _. bir çözüm &#;dir.

Ba&#;ka bir deyi&#;le, normallik kavram&#;n&#; , normal bir reaktan&#;n çözünen madde ile ayn&#; tür kimyasal reaksiyona kat&#;lmas&#; gereken molar konsantrasyon olarak yeniden tan&#;mlayabiliriz .

A&#;a&#;&#;daki tablo, dahil olaca&#;&#; reaksiyona ba&#;l&#; olarak her bir çözünen türü için ω&#;nin nas&#;l belirlendi&#;ini gösterir:

Normalli&#;i ne zaman kullanmal&#;s&#;n&#;z?

Genellikle herhangi bir ba&#;lamda kullan&#;lan molaritenin aksine normallik, dengeli veya ayarlanm&#;&#; kimyasal reaksiyonlar yazmaya gerek kalmadan stokiyometrik hesaplamalar&#; kolayla&#;t&#;rd&#;&#;&#;ndan, esas olarak çözeltideki kimyasal reaksiyonlar&#; içeren durumlarda kullan&#;l&#;r.

Mol ba&#;&#;na e&#;de&#;er say&#;s&#;n&#;n tan&#;mlanma &#;ekli nedeniyle, stokiyometrik oranlarda reaksiyona girdiklerinde bir tepkenin e&#;de&#;er say&#;s&#; her zaman di&#;erinin e&#;de&#;er say&#;s&#;na e&#;it olacakt&#;r. E&#;de&#;er say&#;s&#; çözeltinin normalli&#;inden ve hacminden kolayca bulunabilece&#;inden, reaksiyonun detaylar&#; hakk&#;nda endi&#;elenmeden stokiyometrik hesaplamalar&#; çok h&#;zl&#; bir &#;ekilde gerçekle&#;tirebiliriz.

Bu özellikle hacimsel titrasyonlarda veya titrasyonlarda pratiktir, çünkü titrasyonun e&#;de&#;erlik noktas&#;nda &#;u her zaman do&#;ru olacakt&#;r:

Ve e&#;de&#;erleri hacmin normalli&#;i ile de&#;i&#;tirerek &#;unu elde ederiz:

Molarite ile benzer bir &#;ey yap&#;labilir, ancak kaç&#;n&#;lmaz olarak kimyasal denklemi yazmam&#;z&#; ve gerekli stokiyometrik oranlar&#; elde etmek için ayarlamam&#;z&#; gerektirir.

Molarite ve normallik aras&#;ndaki dönü&#;üm

Molarite ve normalite aras&#;nda dönü&#;türme yapmak çok kolayd&#;r, çünkü a&#;a&#;&#;da gösterildi&#;i gibi ikincisi her zaman birincinin tamsay&#; kat&#;d&#;r:

Bir çözümün molaritesini biliyorsak, molariteyi mol ba&#;&#;na kar&#;&#;l&#;k gelen e&#;de&#;er say&#;s&#; ω ile çarparak çe&#;itli normalliklerini hesaplayabiliriz.

Referanslar

seafoodplus.info