kaynağı değiştir]
Azot triklorür
Nitrojen triklorür | |
---|---|
CAS numarası | |
PubChem | |
EC numarası | |
EINECS numarası |
Demir(II) Sülfat Heptahidrat 1Kg Iron(II) Sulfate Heptahydrate FeSOH2O V
FeO = Demir (II) oksit şeklinde yazılır ve okunurken, demir iki oksit şeklinde okunur. Örnek: Fe2O3 bileşiğinde Fe atomu +3 değerliklidir.
Demir(III) fosfat (ayrıca ferrik fosfat), FePO4 formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.
Amonyak | |
---|---|
IUPAC adı[gizle][gizle] Azan | |
Diğer adlar[gizle][gizle] Hidrojen nitrür Nitro-Sil Nitrojen trihidrit Trihidrojen nitrür | |
Tanımlayıcılar | |
CAS numarası |
Amonyum nitrat, NH4NO3 formülüne sahip bir kimyasal bileşiktir.
Kullanıldığı Alanlar
Demir Sülfat FeSO4 Demir Tuzu Ekstra Saf 1 kg Chem Pure.
Bu durumda bileşik, FeO = Demir (II) oksit biçiminde kaleme alınır ve okunurken de, demir iki oksit biçiminde okunur.
Demir oksit genellikle dağlık bölgelerde, kayaların arasından çıkan bir bileşiktir. Bu bileşiğe çıplak elle dokunulamaz çünkü bileşikteki oksit gazı havayla temas edince yanıcı bir madde açığa çıkar. Bu bileşik, Türkiyede Doğu Anadolu Bölgesinin doğusunda Van ili sınırlarında bolca bulunmaktadır.
Potasyum, bir kimyasal elementtir. Simgesi K (Arapça: al qalija → Latince: kalium) ve atom numarası 19 dur. Potasyum adını izole edildiği Potas olarak da bilinen potasyum karbonattan almıştır. Potasyum yumuşak, gümüş-beyaz renkli alkali bir metaldir.
Na2o bileşiğinin ismi sodyum oksittir. Erime noktası ise °C olmaktadır. 61, g/mol molar olan kütleye sahiptir. 2,27 g/cm³ yoğunluğa ve ° kaynama noktasına sahip olan inorganik bir bileşiktir.
NH3 yaygın olarak kullanılan adı “amonyak” şeklindedir.
Kalsiyum oksit (CaO) ya da sönmemiş kireç geniş bir kullanım alanı bulunan bir çeşit kimyasal bileşiktir. Beyaz renkli,aşındırıcı ve alkalik bir katıdır.
amonyum nitrat renksiz ve kristalleşmiş bir maddedir,6 derede erir, sudaki çözünürlüğü de yüksektir. sulu çözeltisi ısıtıldığında ayrışarak diazot monoksit gazını (güldürücü gaz) verir. katı amonyum nitrat kapalı bir hacimde ısıtıldığında patlayarak bileşenlerine ayrılır.
Bileşik, amonyum nitrat gibi amonyum tuzlarının klor ile işlenmesi suretiyle hazırlanır.
Bu dönüşümdeki ara maddeler sırasıyla kloramin ve dikloramin, NH2Cl ve NHCl2 'dir.
Amonyak gibi, NCl3 bir piramidal molekül 'dür. O N-Cl mesafeleri A ve Cl-N-Cl açıları ° 'dir.[1]