Co3 Yükü

CO çok atomlu bir anyon olan karbonat iyonunun kimyasal formülüdür. Bir karbon oksoanyonudur. Burada COlewis yapısını ve özelliklerini öğreniyoruz.

Karbonat (CO), bir karbon atomu ve üç oksijen atomu olmak üzere iki elementten oluşan bir anyondur. CO hidrojen karbonatın bir eşlenik bazıdır. Karbonik asit iyonlarının ve tuzlarının çoğu, içinde COfonksiyonel gruba sahiptir. Alkali metal karbonatlar suda karışabilir, diğer karbonatlar çözünmez.

COlewis yapısı nasıl çizilir?

Lewis yapısı İzlenecek bazı adımlar yardımıyla herhangi bir molekülün çizimi yapılır:

Adım – 1 CO'de bulunan C ve O atomlarının grup konumlarını tahmin edin ve C ve O atomlarında bulunan değerlik elektronlarını not edin.

Adım - 2 CO'de bulunan toplam değeri belirleyin lewis yapısı.

Adım - 3 En az elektronegatif atomu merkezi konuma yerleştirin veya çok atomlu molekül ise iki atomu yan yana yerleştirin.

Adım - 4 Geriye kalan diğer atomlar, iki değerlik elektronunun bulunduğu tek bir kovalent bağ ile merkezi atomlara bağlanır.

Adım - 5 Bağlama yapıldıktan sonra, kalan değerlik elektronları, oktetleri tamamlamak için dış atomlara yerleştirilir.

Adım - 6 COlewis yapısında bulunan tüm atomların tam veya eksik oktetlerini kontrol edin.

Adım - 7 Yalnız elektronu hesaplayın COlewis yapısında mevcut çiftler ve resmi yük.

Adım - 8 Son olarak, CO'nin şeklini, hibridizasyonunu ve bağ açısını belirlemektir. lewis yapısı.

CO değerlik elektronları

COlewis yapısı, karbon ve oksijen atomları olmak üzere sadece iki elementin bulunduğu iki atomlu bir anyondur. Karbon atomu 14'te yatar^th periyodik tablo grubu ve oksijen atomu 16'da yer alır^th periyodik tablo grubu. Böylece her ikisi de sırasıyla 4 ve 6 değerlik elektronu içerir.

CO iyonunda bulunan toplam değerlik elektronlarını hesaplayalım.

CO = 04 x 01 (C) = 04'ün C atomunda bulunan değerlik elektronları

CO = 06 x 03 (O) = 18'in O atomunda bulunan değerlik elektronları

Burada CO2- iyonunda bulunan yük için fazladan iki elektron ekleyeceğiz.

2- CO32 yükü nedeniyle değerlik elektronları- = 02

Dolayısıyla CO iyonunda bulunan toplam değerlik elektronları = 04 (C) + 18 (O) + 02 = 24

Bu nedenle COlewis yapısında bulunan toplam değerlik elektronları yirmi dörttür.

CO üzerinde bulunan toplam elektron çiftini sayarsak lewis yapısı toplam değerlik elektronlarını ikiye bölmemiz gerekir.

Böylece, CO = 24 / 2 = 12 üzerindeki toplam elektron çiftleri

Böylece CO iyonlarında toplam on iki elektron çifti bulunur.

COlewis yapısı sekizli kuralı

CO lewis yapısında, karbon atomu, en az elektronegatif atom olduğu için CO iyonunda merkezi konumu işgal eder. Daha sonra üç tekli kovalent bağ ile üç oksijen atomu ile bağlanır.Her bir tekli (CO) kovalent bağ, toplam değerlik elektronlarından iki elektrona sahiptir.

Üçü üç CO tekli bağı olduğundan, 6 değerlik elektronu, üç kovalent bağ oluşumunda bağ çiftleridir. Şimdi, CO iyonunda elektronların daha fazla paylaşımı için geriye kalan 32 değerlik elektronumuz var. Böylece bu 18 değerlik elektronu, üç bağlayıcı O atomunun tümü arasında paylaşılır.

Her oksijen atomu daha fazla altı - altı değerlik elektronuna sahip olabilir, bu nedenle 18 değerlik elektronunun tümü üç O atomu üzerindedir. Şimdi, her O atomunun üzerinde altı tane bağ yapmayan elektron bulunur. Böylece, tekli bağlarla merkezi C atomunun sadece altı bağ çifti vardır, bu nedenle eksik oktete sahiptir, üç O atomu sekiz elektronlu tam oktete sahiptir, yani iki bağ çifti elektronu ve altı bağ yapmayan elektron.

Merkezi C atomunun oktetini tamamlamak için, karbon ve oksijen (C=O) atomları içinde bir çift bağ oluşturmak üzere oksijen atomunun birinden iki elektronu hareket ettirmeliyiz. Böylece merkezi C atomunun şimdi toplam sekiz elektronu vardır, yani tam oktet ve ayrıca üç O atomunun da sekiz elektronu vardır, tam oktet anlamına gelir.

CO lewis yapısı yalnız çiftler

CO lewis yapısı, altı değerlik elektronunun, merkezi C atomu içinde üç tekli CO kovalent bağı oluşturan bağ çiftleri ve dışta bağlı üç O atomu olmak üzere toplam 24 değerlik elektronuna sahiptir. Kalan 18 elektron, üç dış oksijen atomunun tümüne yerleştirilmiştir ve her bir O atomunun üzerinde altı tane bağ yapmayan elektron bulunur.

Böylece, her bir karbon atomu üzerindeki bu altı bağ yapmayan elektron, iki elektron çifti halinde eşleşir. Bu nedenle, COlewis yapısının her oksijen atomunda üç tane yalnız elektron çifti bulunur. Böylece, COlewis yapısı üzerinde toplam dokuz yalnız çift elektron bulunur.

CO lewis yapısı resmi ücret

Resmi yük, herhangi bir yapının atomlarında bulunan pozitif veya negatif yüktür. En azından şarj yapısı daha stabil bir formdadır. Resmi ücret, aşağıda verilen belirli bir formül yardımıyla hesaplanmaktadır:

Resmi yük = (değerlik elektronları – bağ yapmayan elektronlar – ½ bağ elektronları)

COlewis yapısının resmi yük hesabı, üzerinde bulunan tek bir C ve O üzerinde bulunan resmi yük hesaplanarak yapılır. Bu nedenle, CO'nin C ve O atomunun resmi yükünü hesaplamamız gereksin. bilmek iyon COlewis yapısında mevcut toplam resmi yük.

Karbon atomu: CO iyonunun C atomundaki değerlik elektronları = 04

                       CO iyonunun C atomunda bağ yapmayan elektronlar = 00

                       CO iyonunun C atomu üzerindeki elektronların bağlanması = 06

CO'nin karbon atomu lewis yapısı resmi bir ücrete sahiptir = (4 – 0 – 6/2) = +1

Böylece, CO iyonunun karbon atomunda bulunan formal yük artı birdir (+1)

Oksijen atomu: CO iyonunun O atomu üzerindeki değerlik elektronları = 06

                       CO iyonunun O atomunda bağ yapmayan elektronlar = 06

                       CO iyonunun O atomu üzerindeki elektronların bağlanması = 02

CO lewis yapısının oksijen atomu formal yüke sahiptir = (6 – 6 – 2/2) = -1

Böylece, CO iyonunun her oksijen atomunda bulunan formal yük eksi birdir (-1).

Bu nedenle, COlewis yapısının C ve O atomlarında bulunan toplam formal yük sırasıyla +1 ve -1'dir.

CO lewis yapısı rezonansı

Rezonans yapısını çizerken aynı değerlik elektron sayısını yönetmemiz gerekiyor. Ayrıca, bir molekül içinde ikili veya üçlü bağ oluşturmak için yalnızca bir atomdan diğerine hareket eden elektronlarla molekülde aynı yalnız elektron çiftlerini korumamız gerekir. COlewis yapısında mümkün olabilecek üç rezonans yapısı vardır.

COlewis yapısının rezonans yapısında, her oksijen atomu üzerindeki bir yalnız elektron çifti, merkezi karbon atomu ile bir çift bağ oluşturmak üzere içeriye doğru hareket eder. Alternatif olarak, üç O atomunun tamamındaki bir yalnız elektron çifti, birer birer C=O çift bağı oluşturmak üzere hareket etti. Elektron çiftinin hareket ettiği O atomunun üzerinde sıfır formal yük vardır, yani elektronların hareketi o oksijen atomu üzerindeki yükü en aza indirir.

CO lewis yapısı şekli

CO lewis yapısı, bir merkez atom ve ona bağlı üç dış bağlı atomdan oluşur. Böylece, bu tür moleküller için VSEPR gösterimi, bir merkez atomu ve kendisine bağlı üç dış bağlı atomu olan ve merkezi atom üzerinde yalnız elektron çifti olmayan molekülün AX3 jenerik formülüne sahip olduğunu söyler. Burada A, merkezi atomdur ve X, merkezi atoma bağlı atomlardır.

Bu gösterime göre, bu tür moleküller üçgen düzlemsel şekle ve moleküler geometriye sahiptir. Böylece CO lewis yapısı VSEPR teorisinin AX3 genel formülünü takip eder. Dolayısıyla COlewis yapısı üçgen düzlemsel molekül şekline ve elektron geometrisine sahiptir.

CO hibridizasyon

VSEPR teori notasyonlarına göre, COlewis yapısı, A'nın merkezi bir atom olduğu ve X'in merkezi atoma bağlı atomların bağlı olduğu AX3 jenerik formülü altında gelir. Burada, merkezi atomda yalnız elektron çifti bulunmaz. Bu nedenle, E'nin gösterimi yoktur.

CO iyonu, VSEPR teori modülünün AX3 jenerik formülünü takip ettiğinden, trigonal düzlemsel moleküler şekle ve elektron geometrisine sahiptir. Çünkü COlewis yapısında birbirine bağlı üç oksijen atomu merkezi C atomuna bağlıdır. Böylece CO iyonu, VSEPR teorisine göre sp2 hibridizasyonuna sahiptir.

CO lewis yapısı açısı

VSEPR teorisinin modülüne veya notasyonlarına göre, CO lewis yapısı merkezi karbon atomunun üç dış bağlı oksijen atomuyla birleştiği AX3 genel formülüne girer. Böylece AX3'te A = merkez atom ve X = atomdan merkez atoma bağlı.

Dolayısıyla CO lewis yapısı VSEPR teorisine göre üçgen düzlemsel moleküler şekle ve elektron geometrisine sahiptir. Ayrıca merkezi karbon atomunun sp2 hibridizasyonuna sahiptir. Böylece oksijen karbon oksijen (OCO) atomları arasındaki bağ açısı derecedir. Bu nedenle, CO iyonunun tüm karbon ve oksijen atomları içindeki genel bağ açısı derecedir.

CO çözünürlük

Karbonatlar (CO) iyonlar çözünür:

• 1'lik tuzlar^st grup elemanları
• Na+ iyonlarının tuzları
• K+ iyonlarının tuzları
• NH4+ iyonlarının tuzları (amonyum iyonu)

Karbonatlar (CO) iyonları çoğunlukla çözünmeyen iyonlardır ve suda çözünmezler.

CO iyonik midir?

Evet, CO iyonları doğada iyoniktir çünkü yapısında mevcut olan 2-yükün varlığından dolayı zaten görebileceğimiz bir anyondur.

CO neden iyoniktir?

Karbonat (CO) üzerinde genel olarak elektriksel olarak negatif bir yük vardır, yani Pozitif yüklü katyonlarla reaksiyona girdiğinde kolayca iyon oluşturabilir. Ayrıca aynı sayıda elektron ve protonun bulunmadığı çok atomlu bir iyondur. Bu nedenle, diğer pozitif yüklü katyonlarla iyon oluşturma konusunda güçlü bir yeteneğe sahiptir. Bu nedenle iyonik bir bileşiktir.

CO32 nasıl iyoniktir?

COkarbonat iyonunda, üç oksijen atomu ile bağlanan merkezi C atomu vardır. Bu üç oksijen atomundan bir O atomu sıfır formal yüke sahip bir çift bağa sahiptir, bunun yerine iki O atomunun üzerinde -1 negatif yük vardır. Böylece bu negatif yüklü O atomları, diğer katyonlardan (H+ iyonları) proton alabilir ve OH- iyonları oluşturabilir.

CO asidik mi yoksa bazik mi?

Karbonat (CO) iyonları doğada konjuge bir bazdır. Böylece asidik bileşiklerden H+ iyonlarını alarak OH- iyonları oluşturma kapasitesinden dolayı orta derecede bazik bir iyondur.

Neden CO temeldir?

Karbonat (CO) iyonları 2- negatif formal yüke sahiptir ve ayrıca iki O atomu -1 negatif yüke sahipse, üç O atomunda oldukça yeterli yalnız elektron çiftine sahiptir. Böylece bir asit çözeltisinden kolayca H+ iyonları kazanabilir veya alabilir ve bu nedenle CO iyonları doğada güçlü bir baz veya eşlenik bazdır.

CO basc nasıldır?

Konjuge baz, asitlerle reaksiyona girebilen ve asit çözeltisinden proton alan bileşikler veya iyonlardır. Bu nedenle COkarbonat iyonu bir eşlenik bazdır, çünkü asitlerle reaksiyona girerek H+ iyonları veya protonlar kazanarak HCO3-yani bikarbonat iyonları gibi bileşikleri oluşturur.

CO polar mı yoksa polar olmayan mı?

CO iyonları, simetrik şekilde eşit yük dağılımı ile polar bağın varlığından dolayı doğada polar değildir.

CO neden polar değildir?

CO iyonu, doğada simetrik olan üçgen düzlemsel moleküler şekle sahiptir. Böylece CO iyonları tüm atomlar üzerinde eşit yük dağılımına sahiptir, bu nedenle dipolün oluşturduğu birbirini iptal eder ve toplam sıfır dipol momentine sahiptir. Dolayısıyla CO polar olmayan bir iyondur.

CO nasıl polar değildir?

CO iyonunda, merkezi C atomu, üçgen düzlemsel moleküler şekle ve geometriye sahip simetrik bir şekilde üç O atomu ile bağlanır. Ayrıca polar bağları vardır ve simetrik geometrisi nedeniyle atom üzerinde oluşan dipol birbirini iptal eder. Dolayısıyla CO polar olmayan bir iyondur.

CO simetrik mi yoksa asimetrik mi?

CO iyonu simetrik bir iyondur, çünkü dört atoma sahiptir, yani bir C atomu merkezi olarak yerleştirilmiş ve ona bağlı üç O atomu şeklinde simetrik bir şekilde düzenlenmiştir. Böylece CO doğada simetriktir.

CO neden simetriktir?

CO iyonu, üçgen düzlemsel moleküler şekle ve geometriye sahip olduğu için VSEPR teorisine göre AX3 jenerik formülüne sahiptir. Üçgen düzlemsel biçimde tüm atomlar simetrik bir şekilde düzenlenir, bu nedenle CO simetrik bir iyondur.

CO nasıl simetriktir?

CO iyonu, VSEPR teorisinin AX3 jenerik formülüne girdiğinden, merkezi c atomunda yalnız elektron çifti mevcut değildir ve atomlar arasında itme yoktur. Eşit elektron dağılımı ile simetrik bir şekilde düzenlenmiş tüm atomlar. Dolayısıyla CO simetrik iyondur.

Sonuç:

Karbonat (CO) iyonu, 24'i bağ elektronu ve 8'sı bağ yapmayan elektron olmak üzere toplam 16 değerlik elektronuna sahiptir. Dokuz yalnız elektron çifti vardır. Tüm C ve O atomları, üzerinde -2 resmi yük bulunan tam sekizliye sahiptir. Üç rezonans yapısı vardır. CO iyonu üçgen düzlemsel şekle, sp2 hibridizasyonuna ve derecelik bağ açısına sahiptir. Bazik, polar olmayan ve simetrik bir iyondur.