Elektronegatiflik Farkı

Moleküliçi (intramoleküler) etkileşim kuvveti moleküldeki iki atomun elektronegatiflik derecesine göre değişir.

İntramoleküler çekim kuvvetleri türleri:

1. İyonik bağ: Bu bağ, atomlar arasında valans elektronunun (veya elektronların) tam olarak transferiyle oluşur. İki karşıt yüklü iyon üreten bir kimyasal bağ türüdür. İyonik bağlarda metal, pozitif yüklü bir katyon haline gelinceye kadar elektron kaybederken, nonmetal bu elektronları yakalar ve negatif yüklü bir anyon haline gelir. (Şekil-1)

2. Kovalent bağ: Bu bağ, benzer elektronegatifliklere sahip olan atomlar arasında oluşur. İki atom da elektronlara benzer ilgiye (afinite) sahip olduğundan okted konfigürasyonu gerçekleştirmek ve daha kararlı hale gelmek için elektronları paylaşırlar. Kovalent olmayan (nonkovalent) bir bağ, aynı atomlar arasında, veya çok benzer elektronegatifliklere sahip atomlar arasında oluşur; bağlanmış atomlar arasındaki elektronegatiflik farkı 0.5'den düşüktür. (Şekil-2a). Polar bir bağ, biraz farklı elektronegatiflikteki atomlar elektronları paylaştığında oluşur. Bağlanmış atomlar arasındaki elektronegatiflik farkı 0.5 ila 1.9 arasındadır. Örneğin, hidrojen klorür (HCl), sudaki O-H bağları, ve hidrojen flüorür (HF) gibi. (Şekil-2b)

3. Metalik bağlanma: Bu tip kovalent bağlanma metal atomları arasında meydana gelir; valens elektronlar latis boyunca hareketlidir. Bu bağ hareketli elektronların (elektron denizi denir) ve sabit pozitif yüklü metal iyonlarının etkileşimleriyle oluşur. Metalik bağlar, altın veya alüminyum gibi saf elementel metaller, ve pirinç veya bronz gibi alaşımlarda bulunur. (Şekil-3)

Metallerde serbestçe hareket eden elektronlar, metallere yansıtma ve etkili bir şekilde ısı ve elektrik iletme yeteneklerini kazandırır.

Şekil-1: Na ve Cl arasındaki iyonik bağ oluşumu

Şekil-2: (a) İki Cl molekülü arasında kovalent bağ oluşumu, (b) H ve Cl arasında polar kovalent bağ oluşumu

Şekil-3:Metalde, pozitif yüklü atomların ve hareketli valens elektronları

GERİ

• Süresiz olarak uzaklaştırıldı.
  Konu Sahibi

  "Elektronegatiflik, bir bağı oluşturan atomların her birinin; bağ elektronlarını çekebilme gücünü ifade eder. Tek başına atomun elektron alma eğilimi elektronegatiflik değil, elektron ilgisidir. Elektron ilgisi, nötr 1 mol atomun, 1 mol elektron aldığında açığa çıkan enerjidir ve ölçülebilir bir enerji formudur(J, Cal). Elektronegatiflik ise, elektronları çekme gücü en fazla olan Flor atomu baz alınarak, atomların birbirlerine göre güçlerini ifade eder. Doğrudan ölçülebilir bir büyüklüktür, birimi Ec dir." Umarım faydası olur. < Bu mesaj bu kişi tarafından değiştirildi ozgunozgur -- 15 Şubat 2017; 17:16:30 >

  
  
  
  

• Süresiz olarak uzaklaştırıldı.
  Konu Sahibi

  F'un elektronegatifliği en fazla element olmasıyla birlikte, Cl'un elektron ilgili en yüksek element olmasını ise şöyle açıklayabiliriz: F’un boş değerlik orbitali yoktur; buna karşılık, Cl’un boş değerlik orbitali çoktur. F’a elektronu yerleştirmek için daha fazla enerji harcanması gerekiyor. Bu sebeple Cl’un elektron ilgisi daha büyüktür. < Bu mesaj bu kişi tarafından değiştirildi ozgunozgur -- 15 Şubat 2017; 17:23:55 >

yeni mesaja git
Yeni mesajları sizin için sürekli kontrol ediyoruz, bir mesaj yazılırsa otomatik yükleyeceğiz.Bir Daha Gösterme

Benzer içerikler