7 Sınıf Periyodik Tablo

7 sınıf periyodik tablo

Periyodik Cetvel

Elementler benzer özelliklerine göre sınıflandırılırlar. Elementlerin benzer özelliklerine göre sınıflandırılmasıyla oluşturulan tabloya periyodik cetvel denir.

Periyodik cetvelde, elementler artan atom numaralarına göre dizilmiş ve benzer özellikteki elementler alt alta gelmiştir. Periyodik cetvele periyodik tablo ya da periyodik çizelge de denir.

· Periyodik cetveli oluşturan yatay sıralara periyot adı verilir.
· Yatay sıralarda atom numaraları arttıkça, elementlerin fiziksel ve kimyasal özellikleri değişir.
· Periyodik cetveldeki düşey sütunlara grup denir.

Aynı gruptaki elementler benzer kimyasal özellikler gösterir.Periyodik cetvelde 8 tane A ve 8 tane B olmak üzere 16 tane grup vardır. Periyodik cetvel 18 sütundan oluşur.

Periyodik cetveldeki ilk sütuna 1A grubu denir.Son sütunu ise 8A grubu oluşturur.
· grubu elementlerine alkali metaller adı verilir.
· grubuna toprak alkali metaller denir.
· Hidrojen grubunda olduğu hâlde alkali metaller grubuna girmez.
· grubu elementlerine halojenler denir.
· 8A grubu elementlerine soy gazlaradı verilir.

Grup ve Periyodun Bulunması

Bir elementin atom numarası biliniyorsa, bu elementin grup ve periyodu bulunabilir.Örneğin ₇N elementinin elektronlarının dağılımı şöyledir:

7N ) )

2 5

Burada en son enerji seviyesindeki elektron sayısı, grup numarasını; enerji seviyelerinin sayısı ise periyot numarasınıverir.

Bu sonuçlara göre, 7N elementi 2. periyotta grubundadır.

Değerlik Elektron Sayısı

Nötr bir atomun son enerji düzeyindeki elektron sayısına, değerlik elektron sayısı denir.

Gruplara göre elementlerin değerlik elektron sayıları şöyledir:

Elementlerin Sınıflandırılması Elementler, metaller, ametaller, yarı metaller ve soy gazlar olmak üzere sınıflara ayrılır.

Metallerin Genel Özellikleri
· Periyodik çizelgenin sol tarafında bulunurlar.
· Parlak ve serttirler.
· Şekil verilebilirler, tel veya levha hâline gelebilirler.
· Oda sıcaklığında katı hâlde bulunurlar. Civa (Hg) hariç.
· Elektriği ve ısıyı iyi iletirler.
· Bileşik oluştururken elektron verirler. Elektron verince (+) pozitif yüklü olurlar.
· Kendi aralarında bileşik oluşturmazlar. Alaşım denilen homojen karışımlar oluştururlar.
· Son yörüngelerinde 1,2 ve 3 elektron bulundururlar.
· Ametallerle iyonik bağlı bileşikler oluştururlar.
Ametallerin Genel Özellikleri
· Periyodik çizelgenin sağ tarafında bulunurlar.
· Mat görünüşlüdürler.
· Vurulunca kırılabilirler, şekil verilemezler.
· Grafit hariç elektrik ve ısıyı iyi iletmezler.
· Oda sıcaklığında katı sıvı ve gaz hâlde bulunabilirler.
· Metallerle yaptıkları bileşiklerde (–) negatif yüklüdürler.
· Kendi aralarında kovalent bağlı bileşik oluşturabilirler.
· Metallerle iyonik bağlı bileşikler oluştururlar.
· Son yörüngelerinde 4, 5, 6 veya 7 elektron bulundururlar.

Soy Gazlar
· Kararlı yapıya sahiptirler.
· Elektron alma ve verme eğilimleri yoktur.
· Başka elementlerle bileşik oluşturmazlar.
· Oda sıcaklığında gaz hâlde bulunurlar.
· Periyodik çizelgenin en sağında bulunurlar.
· Son yörüngelerinde 8 elektron bulundururlar.
· Isı ve elektriği iyi iletmezler.

Yarı Metaller Bazen metal, bazen ametal özellik gösterirler. Bor, silisyum, germanyum, arsenik, antimon, tellür, polonyum ve astatin yarı metallerdir.Periyodik tablonun ortasında yer alan B Grubu elementlerine geçiş elementleri denir. Bunların içinde ağır metaller bulunur.

Periyodik tabloda soldan sağa gidildikçe:
Atom numarası artar. Kütle numarası artar
Elektron sayısı artar. Metalik özellik azalır
Ametallik özellik artar. Atom hacmi (çapı) azalır.
Değerlik elektron sayısı artar.
Yukarıdan aşağı inildikçe:
Atom numarası artar. Metalik özellik artar.
Elektron sayısı artar. Ametallik özellik azalır.
Atom çapı büyür. Kütle numarası artar.
Değerlik elektron sayısı değişmez.

Ders notlarım Suna gülçek fenciyim.com

0 Yorum- Yorum Yaz

Elementler listesi

Vikipedi, özgür ansiklopedi

Periyodik Tablo

No.		Atom ağırlığı	Adı	Sembolü	Erime noktası (°C)	Kaynama noktası (°C)	Yoğunluğu (g/cm³)	Yeryüzün- deki oranı (%)	Keşif yılı	Grubu	Elektronik dizilimi	İyonizasyon enerjisi (eV)
1	1,0079	Hidrojen	H	-259	-253	0,09	0,14	1776	1	1s¹	13,5984
2	4,0026	Helyum	He	-272	-269	0,18	1895	18	1s²	24,5874
3	6,941	Lityum	Li	180	1347	0,53	1817	1	[He] 2s¹	5,3917
4	9,0122	Berilyum	Be	1278	2970	1,85	1797	2	[He] 2s²	9,3227
5	10,811	Bor	B	2300	2550	2,34	1808	13	[He] 2s² 2p¹	8,298
6	12,0107	Karbon	C	3500	4827	2,26	0,094	eski	14	[He] 2s² 2p²	11,2603
7	14,0067	Azot	N	-210	-196	1,25	1772	15	[He] 2s² 2p³	14,5341
8	15,9994	Oksijen	O	-218	-183	1,43	46,71	1774	16	[He] 2s² 2p⁴	13,6181
9	18,9984	Flor	F	-220	-188	1,7	0,029	1886	17	[He] 2s² 2p⁵	17,4228
10	20,1797	Neon	Ne	-249	-246	0,9	1898	18	[He] 2s² 2p⁶	21,5645
11	22,9897	Sodyum	Na	98	883	0,97	2,75	1807	1	[Ne] 3s¹	5,1391
12	24,305	Magnezyum	Mg	639	1090	1,74	2,08	1755	2	[Ne] 3s²	7,6462
13	26,9815	Alüminyum	Al	660	2467	2,7	8,07	1825	13	[Ne] 3s² 3p¹	5,9858
14	28,0855	Silisyum	Si	1410	2355	2,33	27,69	1824	14	[Ne] 3s² 3p²	8,1517
15	30,9738	Fosfor	P	44	280	1,82	0,13	1669	15	[Ne] 3s² 3p³	10,4867
16	32,065	Kükürt	S	113	445	2,07	0,052	eski	16	[Ne] 3s² 3p⁴	10,36
17	35,453	Klor	Cl	-101	-35	3,21	0,045	1774	17	[Ne] 3s² 3p⁵	12,9676
18	39,948	Argon	Ar	-189	-186	1,78	1894	18	[Ne] 3s² 3p⁶	15,7596
19	39,0983	Potasyum	K	64	774	0,86	2,58	1807	1	[Ar] 4s¹	4,3407
20	40,078	Kalsiyum	Ca	839	1484	1,55	3,65	1808	2	[Ar] 4s²	6,1132
21	44,9559	Skandiyum	Sc	1539	2832	2,99	1879	3	[Ar] 3d¹ 4s²	6,5615
22	47,867	Titanyum	Ti	1660	3287	4,54	0,62	1791	4	[Ar] 3d² 4s²	6,8281
23	50,9415	Vanadyum	V	1890	3380	6,11	1830	5	[Ar] 3d³ 4s²	6,7462
24	51,9961	Krom	Cr	1857	2672	7,19	0,035	1797	6	[Ar] 3d⁵ 4s¹	6,7665
25	54,938	Mangan	Mn	1245	1962	7,43	0,09	1774	7	[Ar] 3d⁵ 4s²	7,434
26	55,845	Demir	Fe	1535	2750	7,87	5,05	eski	8	[Ar] 3d⁶ 4s²	7,9024
27	58,9332	Kobalt	Co	1495	2870	8,9	1735	9	[Ar] 3d⁷ 4s²	7,881
28	58,6934	Nikel	Ni	1453	2732	8,9	0,019	1751	10	[Ar] 3d⁸ 4s²	7,6398
29	63,546	Bakır	Cu	1083	2567	8,96	eski	11	[Ar] 3d¹⁰ 4s¹	7,7264
30	65,39	Çinko	Zn	420	907	7,13	eski	12	[Ar] 3d¹⁰ 4s²	9,3942
31	69,723	Galyum	Ga	30	2403	5,91	1875	13	[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p¹	5,9993
32	72,64	Germanyum	Ge	937	2830	5,32	1886	14	[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p²	7,8994
33	74,9216	Arsenik	As	81	613	5,72	eski	15	[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p³	9,7886
34	78,96	Selenyum	Se	217	685	4,79	1817	16	[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁴	9,7524
35	79,904	Brom	Br	-7	59	3,12	1826	17	[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵	11,8138
36	83,8	Kripton	Kr	-157	-153	3,75	1898	18	[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁶	13,9996
37	85,4678	Rubidyum	Rb	39	688	1,63	1861	1	[Kr] 5s¹	4,1771
38	87,62	Stronsyum	Sr	769	1384	2,54	1790	2	[Kr] 5s²	5,6949
39	88,9059	İtriyum	Y	1523	3337	4,47	1794	3	[Kr] 4d¹ 5s²	6,2173
40	91,224	Zirkonyum	Zr	1852	4377	6,51	0,025	1789	4	[Kr] 4d² 5s²	6,6339
41	92,9064	Niobyum	Nb	2468	4927	8,57	1801	5	[Kr] 4d⁴ 5s¹	6,7589
42	95,94	Molibden	Mo	2617	4612	10,22	1781	6	[Kr] 4d⁵ 5s¹	7,0924
43	*	98	Teknetyum	Tc	2200	4877	11,5	1937	7	[Kr] 4d⁵ 5s²	7,28
44	101,07	Rutenyum	Ru	2250	3900	12,37	1844	8	[Kr] 4d⁷ 5s¹	7,3605
45	102,9055	Rodyum	Rh	1966	3727	12,41	1803	9	[Kr] 4d⁸ 5s¹	7,4589
46	106,42	Paladyum	Pd	1552	2927	12,02	1803	10	[Kr] 4d¹⁰	8,3369
47	107,8682	Gümüş	Ag	962	2212	10,5	eski	11	[Kr] 4d¹⁰ 5s¹	7,5762
48	112,411	Kadmiyum	Cd	321	765	8,65	1817	12	[Kr] 4d¹⁰ 5s²	8,9938
49	114,818	İndiyum	In	157	2000	7,31	1863	13	[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p¹	5,7864
50	118,71	Kalay	Sn	232	2270	7,31	eski	14	[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p²	7,3439
51	121,76	Antimon	Sb	630	1750	6,68	eski	15	[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p³	8,6084
52	127,6	Tellür	Te	449	990	6,24	1783	16	[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁴	9,0096
53	126,9045	İyot	I	114	184	4,93	1811	17	[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵	10,4513
54	131,293	Ksenon	Xe	-112	-108	5,9	1898	18	[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁶	12,1298
55	132,9055	Sezyum	Cs	29	678	1,87	1860	1	[Xe] 6s¹	3,8939
56	137,327	Baryum	Ba	725	1140	3,59	0,05	1808	2	[Xe] 6s²	5,2117
57	138,9055	Lantan	La	920	3469	6,15	1839	3	[Xe] 5d¹ 6s²	5,5769
58	140,116	Seryum	Ce	795	3257	6,77	1803	101	[Xe] 4f¹ 5d¹ 6s²	5,5387
59	140,9077	Praseodimiyum	Pr	935	3127	6,77	1885	101	[Xe] 4f³ 6s²	5,473
60	144,24	Neodimyum	Nd	1010	3127	7,01	1885	101	[Xe] 4f⁴ 6s²	5,525
61	*	145	Prometyum	Pm	1100	3000	7,3	1945	101	[Xe] 4f⁵ 6s²	5,582
62	150,36	Samaryum	Sm	1072	1900	7,52	1879	101	[Xe] 4f⁶ 6s²	5,6437
63	151,964	Evropiyum	Eu	822	1597	5,24	1901	101	[Xe] 4f⁷ 6s²	5,6704
64	157,25	Gadolinyum	Gd	1311	3233	7,9	1880	101	[Xe] 4f⁷ 5d¹ 6s²	6,1501
65	158,9253	Terbiyum	Tb	1360	3041	8,23	1843	101	[Xe] 4f⁹ 6s²	5,8638
66	162,5	Disprozyum	Dy	1412	2562	8,55	1886	101	[Xe] 4f¹⁰ 6s²	5,9389
67	164,9303	Holmiyum	Ho	1470	2720	8,8	1867	101	[Xe] 4f¹¹ 6s²	6,0215
68	167,259	Erbiyum	Er	1522	2510	9,07	1842	101	[Xe] 4f¹² 6s²	6,1077
69	168,9342	Tulyum	Tm	1545	1727	9,32	1879	101	[Xe] 4f¹³ 6s²	6,1843
70	173,04	İtterbiyum	Yb	824	1466	6,9	1878	101	[Xe] 4f¹⁴ 6s²	6,2542
71	174,967	Lutesyum	Lu	1656	3315	9,84	1907	101	[Xe] 4f¹⁴ 5d¹ 6s²	5,4259
72	178,49	Hafniyum	Hf	2150	5400	13,31	1923	4	[Xe] 4f¹⁴ 5d² 6s²	6,8251
73	180,9479	Tantal	Ta	2996	5425	16,65	1802	5	[Xe] 4f¹⁴ 5d³ 6s²	7,5496
74	183,84	Tungsten	W	3410	5660	19,35	1783	6	[Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s²	7,864
75	186,207	Renyum	Re	3180	5627	21,04	1925	7	[Xe] 4f¹⁴ 5d⁵ 6s²	7,8335
76	190,23	Osmiyum	Os	3045	5027	22,6	1803	8	[Xe] 4f¹⁴ 5d⁶ 6s²	8,4382
77	192,217	Iridyum	Ir	2410	4527	22,4	1803	9	[Xe] 4f¹⁴ 5d⁷ 6s²	8,967
78	195,078	Platin	Pt	1772	3827	21,45	1735	10	[Xe] 4f¹⁴ 5d⁹ 6s¹	8,9587
79	196,9665	Altın	Au	1064	2807	19,32	eski	11	[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹	9,2255
80	200,59	Cıva	Hg	-39	357	13,55	eski	12	[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s²	10,4375
81	204,3833	Talyum	Tl	303	1457	11,85	1861	13	[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p¹	6,1082
82	207,2	Kurşun	Pb	327	1740	11,35	eski	14	[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p²	7,4167
83	208,9804	Bizmut	Bi	271	1560	9,75	eski	15	[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p³	7,2856
84	*	209	Polonyum	Po	254	962	9,3	1898	16	[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁴	8,417
85	*	210	Astatin	At	302	337	1940	17	[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁵	9,3
86	*	222	Radon	Rn	-71	-62	9,73	1900	18	[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶	10,7485
87	*	223	Fransiyum	Fr	27	677	1939	1	[Rn] 7s¹	4,0727
88	*	226	Radyum	Ra	700	1737	5,5	1898	2	[Rn] 7s²	5,2784
89	*	227	Actinyum	Ac	1050	3200	10,07	1899	3	[Rn] 6d¹ 7s²	5,17
90	232,0381	Toryum	Th	1750	4790	11,72	1829	102	[Rn] 6d² 7s²	6,3067
91	231,0359	Protaktinyum	Pa	1568	15,4	1913	102	[Rn] 5f² 6d¹ 7s²	5,89
92	238,0289	Uranyum	U	1132	3818	18,95	1789	102	[Rn] 5f³ 6d¹ 7s²	6,1941
93	*	237	Neptünyum	Np	640	3902	20,2	1940	102	[Rn] 5f⁴ 6d¹ 7s²	6,2657
94	*	244	Plutonyum	Pu	640	3235	19,84	1940	102	[Rn] 5f⁶ 7s²	6,0262
95	*	243	Amerikyum	Am	994	2607	13,67	1944	102	[Rn] 5f⁷ 7s²	5,9738
96	*	247	Kuriyum	Cm	1340	13,5	1944	102	5,9915
97	*	247	Berkelyum	Bk	986	14,78	1949	102	6,1979
98	*	251	Kaliforniyum	Cf	900	15,1	1950	102	6,2817
99	*	252	Aynştaynyum	Es	860	1952	102	6,42
100	*	257	Fermiyum	Fm	1527	1952	102	6,5
101	*	258	Mendelyum	Md	1955	102	6,58
102	*	259	Nobelyum	No	827	1958	102	6,65
103	*	262	Lavrensiyum	Lr	1627	1961	102	4,9
104	*	261	Rutherfordium	Rf	1964	4
105	*	262	Dubniyum	Db	1967	5
106	*	266	Seaborgiyum	Sg	1974	6
107	*	264	Bohriyum	Bh	1981	7
108	*	277	Hassiyum	Hs	1984	8
109	*	268	Meitnerium	Mt	1982	9
No.		Atom ağırlığı	Adı	Sembolü	Ergime noktası (°C)	Kaynama noktası (°C)	Yoğunluğu (g/cm³)	Yeryüzün- deki oranı (%)	Keşif yılı	Grubu	Elektronik dizilimi	İyonizasyon enerjisi (eV)

7. Sınıf Saf Maddeler Konu Anlatımı

7. sınıf konu anlatımları. 7. sınıf Saf Madde ve Karışımlar Konu Anlatımı. 7. sınıf fen bilimleri, 7. sınıf fen bilimleri konu anlatımı, 7. sınıf Saf Maddeler Konu Anlatımı işte yazımızda.

Saf Maddeler

Aynı cins atom veya moleküllerden oluşan maddelere saf madde denir. Elementler ve bileşikler saf maddelerdir.

Elementler

»Tek cins atomdan oluşan saf maddelerdir.
»Farklı elementlerin atomları birbirinden farklıdır. Elementler atomlardan ya da aynı atomların birleşmesiyle oluşmuş moleküllerden meydana gelir.
»Elementler sembollerle gösterilir.
»Fiziksel ve kimyasal yollarla başka maddelere ayrıştırılamaz.
»Hidrojen, demir ve altın elementlere örnektir.

Bileşikler

»En az iki farklı atomun birleşmesiyle oluşan saf maddelerdir.
»Bileşiği oluşturan elementler kendi özelliklerini kaybeder.
»Bileşiği oluşturan element atomları belirli oranlarda birleşir.
»Formüllerle gösterilir.
»Bileşiklerin bazıları moleküllerden oluşur.
»Su, tuz, şeker, sodyum hidroksit, hidrojen klorür, kalsiyum oksit bileşiklere örnektir.

Hidrojen ve oksijen atomları birleşerek su moleküllerini oluşturur. Su gibi moleküllerden oluşan bileşiklere moleküler yapılı bileşikler denir.

Elementlerin Sembolleri

Elementlerin hepsi aynı anda keşfedilmemiş, zamanla keşfedilen element sayısı artmıştır. Element sayısı artınca bu elementlere isim verme ihtiyacı hissedilmiş ve elementlere bazı özelliklerine göre isimler verilmiştir. Ancak zamanla keşfedilen element sayısı arttıkça bilim insanları bilimsel iletişimi kolaylaştırmak için elementleri sembollerle
göstermişlerdir.

Farklı ülkelerde farklı alfabeler kullanılmasına rağmen elementlerin sembolleri hep aynıdır. Element sembollerinin dünyanın her yerinde aynı olması dünyadaki bilgi paylaşımını ve bilimsel iletişimi kolaylaştırır. Elementler periyodik sistem (periyodik çizelge) adı verilen bir tablo ile gösterilir.

Bileşik Formülleri

Elementlerin sembollerle gösterilmesi gibi bileşiklerin formüllerle gösterilmesi de bilimsel dilde iletişim kolaylığı sağlar.

Bileşikler, bileşiği oluşturan elementlerin sembolleri ve bileşikteki birleşme oranlarını ifade eden rakamlar ile yani bileşik formülleri ile ifade edilir.

Örneğin ; su, amonyak, karbondioksit, sodyum klorür bileşik formüllerine örnek olarak verilebilir.

7. Sınıf Fen Bilimleri Konuları için tıklayınız

7. Sınıf Saf Maddeler, 7. Sınıf Saf Maddeler Konu Anlatımı, Saf Maddeler Konu Anlatımı

7. Sınıf Fen Bilimleri Elementler Ve Elementlerin Sembolleri konu anlatımı

Haberin Devamı

- Genelde elementleri Yunanca veya Latince ilk harfleri ele alınarak ona göre kısaltma yapılır.

N = Azot (Nitrojen)

H = Hidrojen

C = Karbon (Carbon)

Yukarıda verdiğimiz gibi daha birçok farklı ve önemli elementler bulunmaktadır. Bu elementlerin her biri kısa harfleri üzerinden ele alınarak değerlendirilir.

Not: Eğer aynı harfle başlayan elementler var ise, o zaman bu elementlerden birinin yanına ikinci Latince ve Yunanca harf getirilir. Böylece elementler birbirlerinden ayrılır ve daha doğru şekilde okunur.

Ca = Kalsiyum (Calsium)

Elementlerin sembolleri her daim evrenseldir. Diğer bir ifade ile tüm dünyada aynı şekilde kullanılır. Bunun temel amacı ortak bilim dili oluşturmak ve bilimsel iletişimi daha kolay hale getirmektir. Ayrıca elementler ülkelere bağlı olarak uzun okunuşu ve yazılışı açısından değişkenlik gösterebilmektedir. Fakat kısaltılmış harfleri ortak şekilde dünya çapında Latince ve Yunanca isimlerinden gelir.

Periyodik Tablo: Elementlerin belirli bir kurala bağlı olarak yerleştirilmiş olduğu çizelgeye periyodik tablo denmektedir. Böylece elementlerin insan eliyle hayat bulan bazı özellikleri oluşur.

- Element numarası

- Element adı

- Element sembolü

Bu şekilde periyodik tablo içerisinde elementler sıralı biçimde yerleştirilir ve böylece daha kolay kullanım imkanı elde edilir.

Haberin Devamı

Periyodik tablodaki ilk 20 element ve en çok kullanılan elementler

Periyodik tabloda ilk 20 element sırasıyla şu şekilde yer almaktadır.

1) H = Hidrojen

2) He = Helyum

3) Li = Lityum

4) Be = Berilyum

5) B = Bor

6) C = Karbon

7) N = Azot

8) O = Oksijen

9) F = Flor

10) Ne = Neon

11) Na = Sodyum

12) Mg = Magnezyum

13) Al = Alüminyum

14) Si = Silisyum

15) P = Fosfor

16) S = Kükürt

17) Cl = Klor

18) Ar = Argon

19) K = Potasyum

20) Ca = Kalsiyum

Aynı zamanda günümüzde farklı amaçlar doğrultusunda pek çok alanda en fazla kullanılan elementler ve simgeleri söz konusudur. Şimdi Bunları sırasıyla ele alalım.

- Cr = Krom

- Fe = Demir

- Co = Kobalt

- Ni = Nikel

- Cu = Bakır

- Zn = Çinko

- Ag = Gümüş

- Sn = Halay

- Au = Altın

- Hg = Civa

- Pb = Kurşun

Haberin Devamı

Özelliklerine bağlı olarak tüm bu elementler günümüzde pek çok amaçla kullanılmaktadır. Özellikle hayatımızda kullandığımız farklı ürünler ile beraber aldığımız hizmetler açısından da bu elementler değerlendirilir. Hala periyodik tablo içerisindeki elementler bilim insanları tarafından laboratuvarlarda deneye sokuluyor. Bu deneyler neticesinde yeni elementler keşfedilmeye çalışılmaktadır.

Siz de dünyadaki bütün farklı element isimlerini ve simgelerini ele alarak karşılıklı şekilde yazabilirsiniz. Böylece daha hangi elementler olduğunu daha iyi biçimde anlayabilirsiniz.